용해도적 상수와 공통이온 효과(예비레포트 + 결과 레포트)
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용해도적 상수와 공통이온 효과(예비 레포트 + 결과 레포트) 입니다.
실험 목적, 이론, 방법, 결과, 고찰까지 자세하게 나와 있습니다.
목차
예비 레포트
1.실험목적
2.실험이론
3.실험 준비물
4.실험방법
5.자료출처
결과 레포트
1.실험과정
2.실험결과
3.고찰
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본문내용
■ 실험 목적
◎용해상수의 결정 공통 이온 효과를 이용하여 용해도 및 용해도 곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다.
◎위 목적을 이용해 중화 적정을 진행한다.
■ 실험 이론
◎용해도(Solubility)
용해도는 일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량으로 용질의 그램수(g)로 나타낸다. 같은 용매에 녹이더라도 용질의 종류에 따라 녹을 수 있는 양은 서로 다르다. 또한 같은 용질이라도 용매의 종류에 따라 녹을 수 있는 양도 다르다. 또 온도에 따라서도 달라진다. 따라서 용해도를 알기 위해서는 어떤 용매에, 어떤 용질을, 몇 도의 온도에서 녹였는지를 고려해야 한다. 보통은 용매로써 물을 사용한다.
용질을 용매에 직접 녹여가면서 용질의 용해도를 알아낼 수 있으며, 용해도를 알고 있는 용질의 경우 포화 용액 속에 용질이 몇 그램 포함되어 있는지도 계산할 수 있다. 일반적으로 극성 용질은 극성 용매에 대한 용해도가 높고, 비극성 용질은 비극성 용매에 대한 용해도가 높다. 또 온도 뿐 아니라 압력에 의해서도 용해도가 달라질 수 있다. 그러나 일반적으로는 대기압에서의 용해도를 말한다.
◎용해도곱
난용성의 염 MA가 어떤 온도에서 용매에 약간 용해되어 M＋와 A－의 이온으로 해리하여 있다고 한다. 이 때 M＋의 농도 [M＋]와 A－의 농도 [A－]의 곱은 일정하다 ([M＋]·[A－]＝일정). 이 곱을 이 온도에서의 MA의 용해도 곱이라 한다. 난용성 염의 용해도 곱은 일정한 온도에 있어서 일정한 값을 나타내며, 화학분석, 특히 침전 적정에 있어서 중요한 값이다.
◎공통이온 효과
어떤 이온종을 함유하는 용액에 그것과 공통된 이온을 방출하는 물질을 가하면 르샤틀리에의 법칙에 따라 상대 이온의 농도가 감소하는 방향으로 평형이 이동하는 것을 이른다. 예를 들면, 소금의 침전을 보다 완전하게 할 목적에서 공통 이온 효과가 이용된다.
출처 : 해피레포트 자료실